Κατανοήστε πώς λειτουργούν οι φορτιστές κινητών τηλεφώνων

Μιλώντας για αυτήν την μπαταρία ιόντων λιθίου, πρώτα εισάγετε εν συντομία τη λεγόμενη μπαταρία ιόντων λιθίου είναι η χρήση υλικών άνθρακα μπορεί να απορροφήσει και να διαχωρίσει ιόντα λιθίου ως το αρνητικό ηλεκτρόδιο ενεργό υλικό, σύμβολο ιόντων λιθίου Li-ion. Όπως όλοι γνωρίζουμε, οι μπαταρίες αποτελούνται γενικά από βασικά στοιχεία όπως θετικά ηλεκτρόδια, αρνητικά ηλεκτρόδια, διαχωριστές και ηλεκτρολύτες. Αυτά τα υλικά που χρησιμοποιούνται στις μπαταρίες ιόντων λιθίου είναι γενικά τα ακόλουθα:

Θετικό ηλεκτρόδιο: οξείδιο του κοβαλτίου λιθίου (LiCoO2), νικελικό λίθιο (LiNiO2), οξείδιο του μαγγανίου λιθίου (LiMn2O4), κ.λπ.

Αρνητικό ηλεκτρόδιο: σειρά τεχνητού γραφίτη, σειρά φυσικού γραφίτη, σειρά οπτάνθρακα κ.λπ.

Διάφραγμα: Μικροπορώδες φιλμ μονής ή πολλαπλών στρωμάτων που αποτελείται από πολυαιθυλένιο (PE), πολυπροπυλένιο (PP), κ.λπ.

Ηλεκτρολύτης: Ένα ή δύο από ανθρακικό προπυλένιο (PC), ανθρακικό αιθυλένιο (EC), ανθρακικό διμεθυλεστέρα (DMC), ανθρακικό διαιθυλεστέρα (DEC), ανθρακικό μεθυλαιθυλεστέρα (MEC), κ.λπ. Μίγμα γιουάν ή τριαδικού.

Οι περισσότερες από τις μπαταρίες ιόντων λιθίου που πωλούνται στην αγορά είναι οξείδιο κοβαλτίου λιθίου ως θετικό ηλεκτρόδιο και σειρά γραφίτη ως μπαταρία αρνητικού ηλεκτροδίου.

Ο μηχανισμός λειτουργίας της μπαταρίας ιόντων λιθίου είναι ο εξής: όταν η μπαταρία φορτίζεται, το λίθιο στο υλικό του θετικού ηλεκτροδίου σχηματίζει ιόντα και ενσωματώνεται στο στρώμα γραφίτη τροποποιημένο με αρνητικό ηλεκτρόδιο. Όταν η μπαταρία αποφορτιστεί, τα ιόντα λιθίου εξάγονται από το στρώμα γραφίτη και γεμίζονται ξανά στο θετικό ηλεκτρόδιο μέσω του διαχωριστή. Οξείδιο του κοβαλτίου λιθίου στην πολυεπίπεδη δομή. Τα ιόντα λιθίου εισάγονται συνεχώς και εξάγονται από το θετικό ηλεκτρόδιο και το αρνητικό ηλεκτρόδιο κατά την πρόοδο της φόρτισης και της εκφόρτισης. Ως εκ τούτου, είναι επίσης γνωστή ως "μπαταρία κουνιστή καρέκλα". Η ονομαστική τάση μιας μπαταρίας ιόντων λιθίου είναι 3,6 V, η τάση περιορισμού φόρτισης είναι 4,2 V και η τάση περιορισμού εκφόρτισης είναι 2,5 V.

Η διαδικασία φόρτισης της μπαταρίας ιόντων λιθίου χωρίζεται σε δύο βήματα: πρώτη φόρτιση σταθερού ρεύματος, το ρεύμα είναι σταθερό, η τάση αυξάνεται, όταν η τάση φορτίζεται στα 4,2 V μετατρέπεται αυτόματα σε φόρτιση σταθερής τάσης, φόρτιση σταθερής τάσης, η τάση είναι σταθερή , ρεύμα Γίνεται όλο και μικρότερο έως ότου το ρεύμα φόρτισης είναι μικρότερο από την προκαθορισμένη τιμή, επομένως όταν κάποιος φορτίζει την μπαταρία του τηλεφώνου με άμεση φόρτιση, η οθόνη της μπαταρίας είναι γεμάτη, αλλά η οθόνη εξακολουθεί να φορτίζει. Στην πραγματικότητα, η τάση αυτή τη στιγμή έχει φτάσει τα 4,2 V, οπότε η μπαταρία δείχνει πλήρες δίκτυο. Εκείνη την περίοδο βρισκόταν σε εξέλιξη η διαδικασία φόρτισης σταθερής τάσης. Στη συνέχεια, θα μπορούσε κανείς να αναρωτηθεί γιατί είναι εύκολο να εξηγήσουμε γιατί απαιτείται φόρτιση σταθερής τάσης για να φορτιστεί απευθείας το σταθερό ρεύμα στα 4,2 V. Επειδή κάθε μπαταρία έχει μια ορισμένη εσωτερική αντίσταση, όταν φορτίζεται στα 4,2 V με σταθερό ρεύμα, τα 4,2 V δεν είναι στην πραγματικότητα η πραγματική τάση της μπαταρίας, αλλά η τάση της μπαταρίας συν την τάση που καταναλώνεται από την εσωτερική αντίσταση της μπαταρίας. Και, αν το ρεύμα είναι μεγάλο, τότε η τάση που καταναλώνεται στην εσωτερική αντίσταση είναι επίσης πολύ μεγάλη, οπότε η πραγματική τάση της μπαταρίας μπορεί να είναι πολύ μικρότερη από 4,2 V, επομένως χρησιμοποιήστε μια σταθερή τάση Ηλεκτρική διαδικασία, το ρεύμα φόρτισης σταδιακά μειώνεται, ώστε η πραγματική τάση της μπαταρίας να είναι πολύ κοντά στα 4,2V.